Bases

• Em Beneficio da vida
  
  São compostos que doam íons OH - em soluções aquosas. O papel da água é essencial nesta definição.Pure sólidos como NaOH deve ser dissolvido em água para atuar como uma base. Há muitas bases diferentes, mas eles tem algo em comum. Todos eles têm um íon hidróxido, OH 1 - e um metal.
  
  Bases mais comuns na vida cotidiana são:
  
  • Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
  o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
  o É usado na fabricação do sabão e glicerina:
  (óleos e gorduras) + NaOH  glicerina + sabão
  o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
  HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
  o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
  o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
  o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
  
  

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
o É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
o É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
o É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.



• Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
o Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
o A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
o A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
o É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
o A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.



• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
o É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O



• Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
o É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.



o Anexos:


• Hidróxido de sódio.


• Hidróxido de Cálcio.



Grupo : Bruno Araujo, Dandara Vidal, Douglas, Larissa Souza, Lorena Freire, Renata Jatobá.

• E a poluição

Só para esclarecer: alcalino é o mesmo que básico.

Introdução

Definindo:
Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação liberando o ânion OH-.
Existem bases fortes e bases fracas, são bases fortes as bases que se ionizam quase completamente, em solução aquosa, nos seus iões (incluindo, portanto, os iões OH-); são bases fracas aquelas cuja ionização, também em solução aquosa, seja bastante restrita
- Mas a presença da base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla do que se imagina.
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação e também por ser algo escorregadio ao tacto.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Ele também é usado em alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. É ainda matéria prima indispensável em um vasto universo de aplicações industriais. Quando utilizamos um produto para desentupir canalizações estamos perante uma base. Mesmo um adubo, que é utilizado numa plantação como fonte de azoto para as plantas, é um composto que resultou de uma reação com uma base, o amoníaco.

°CURIOSIDADE:
O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo.
Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).


POLUIÇÃO
O ser humano consome em média 12.000 litros de ar por dia. O ar sofre modificações na sua composição conforme: o local (rural, urbano) que se vive, onde se trabalha (interior ou exterior) avaliação da atividade cotidiana, se submete a riscos respiratórios ou não, se é fumante ou não, entre outros. A origem mais frequentes destas modificações está na atividade humana que causam consequências sobre o meio ambiente. O poluente é substância nociva que em dose elevada leva a consequências desastrosas ao ambiente (animal e vegetal) e a nosso organismo.

TABELA


SOLUÇÃO:
Explica o deputado estadual Miguel Sena que o projeto se fundamenta na regulamentação e fomento da reposição florestal aos diversos setores consumidores, bem como a regulamentação da comercialização de créditos de reposição florestal, como modalidade de fomento a plantios florestais, através da elaboração e execução de projetos de florestamento, reflorestamento, levantamento circunstanciado, projetos de implantação e manutenção de florestas exóticas e nativas existentes em território do Estado de Rondônia, mediante a obrigatoriedade da recomposição do volume explorado, através do plantio de espécies florestais adequadas e da compensação florestal em relação às emissões de bases poluentes a base de carbono sob a forma de CO2.
Ao defender a aprovação do projeto, o deputado Miguel Sena destacou que as vantagens econômicas são inúmeras, dentre as quais se destacam: geração de empregos diretos e indiretos no campo; aumento do Produto Interno Bruto; e a sustentabilidade do setor madeireiro. Salientou ainda as vantagens sociais, tais como: geração de renda aos produtores rurais; fixação do homem no campo; além da diversificação das atividades no campo.




GRUPO: Catarina Borges, Marilia Mutti, Marjory Uzeda, Lisa Sales, Paula Castro e Rauan.


REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
• http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/bases-no-cotidiano.htm
• http://www.e-escola.pt/topico.asp?hid=382
• http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u8.jhtm
• http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm
• http://www.ale.ro.gov.br/noticias/projeto-regulamenta-reposicao-florestal-no-estado-de-rondonia/
• http://www.ionsplus.com.br/poluentes.html

Óxidos

• Em benefício da vida
  
Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Alguns óxidos que agem em benefício da vida são:

Dióxido de carbono (CO2):
O Dióxido de Carbono é o que nós conhecemos como gás carbônico, O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.
É encontrado em refrigerantes e águas gaseificadas, ele reage com a água fazendo com que o meio fique ácido, daí o porquê dos refrigerantes serem ácidos.
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química.

Peróxido de hidrogênio (H2O2):
É um líquido incolor que pode explodir violentamente se for aquecido e, justamente por isso, é utilizado na projeção de foguetes. Este composto também é conhecido como “água oxigenada”, aquela usada para clarear pêlos e cabelos. A solução aquosa concentrada a 3 % de peróxido de hidrogênio é vendida em farmácias para uso anti-séptico e alvejante. Soluções com concentração superior a 30 % são utilizadas na indústria como alvejante de madeira e fibras têxteis e na propulsão de foguetes.

Óxido de Cálcio (CaO):
O óxido de Cálcio não é encontrado na natureza no estado puro, ou seja, nós apenas encontraremos o Oxido de Cálcio através da decomposição térmica de calcário (de 825[1] a 900 °C) esta chamada de Calcinação. O Oxido de Cálcio é mais conhecido como cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco. Normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura, a cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. O óxido de cálcio também é usado para produzir hidróxido de cálcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.

Óxido Nitroso (N2O):
É utilizado como anestésico, também é conhecido como protóxido de nitrogênio se apresenta na forma de um gás incolor, composta de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja formula química é N2O e sua formula estrutural é N--N—O. Administrado juntamente com o Oxigênio, possui efeito analgésico e sedativo. O Óxido Nitroso também é utilizado para melhorar a desempenho dos motores.

Dióxido de Enxofre (SO2):
O Dióxido de Enxofre é um gás incolor tóxico de cheiro forte e altamente irritante não inflamável. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações.O dióxido de enxofre é muito solúvel em água. É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfetante, anti-séptico e antibacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho.


Equipe: Sara, Taiana, Fernanda, Ada, Danilo, Matheus Paixão.

• E a poluição

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com
outros elementos. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a
maioria dos elementos químicos formam os mesmos. Eles são gerados a partir
de diversas atividades humanas, principalmente a queima
de combustíveis fósseis. Vários destes óxidos têm impacto ambiental
importante sobre o meio ambiente:

Poluentes que são jogados diretamente no meio ambiente são conhecidos como
poluentes primários. Poluentes que são gerados a partir de alterações nos
poluentes primários, no próprio meio ambiente, são conhecidos como poluentes
secundários. Ordem crescente de impacto ambiental causado pelos diversos combustíveis...


álcool etílico < gasolina < querosene < óleo diesel


A grande desvantagem dos combustíveis derivados de petróleo é a presença de
compostos de enxofre, que quando queimam nos motores originam SO2, que tem
papel importante na formação da chuva ácida.


Óxidos do carbono, enxofre e nitrogênio e a chuva ácida

Normalmente a chuva tem pH ácido devido à presença do H2CO3. Como o CO2 presente
na atmosfera é um óxido ácido, em presença de água ocorre a seguinte reação:

CO2 + H2O => H2CO3


Isto faz com que normalmente a chuva tenha um pH de 5,6 em ambientes não poluídos.

Toda chuva com pH inferior a 5,6 é considerada ácida e tem impacto danoso sobre o meio ambiente:

- O solo pode se tornar ácido e ainda pode ocorrer danos nas folhas dos vegetais;

- Deterioração de monumentos e construções a partir da corrosão do mármore, ferro e outros materiais;

- Acidificação da água de lagos e rios, gerando condições prejudiciais à vida dos peixes.




A queima de combustíveis fósseis, como carvão e derivados de petróleo, gera a emissão dos
gases CO2, CO, SO2 e NO2. Os gases SO2 e NO2 podem originar chuva ácida interagindo na atmosfera
através das seguintes reações:





2 SO2 + O2 => 2 SO3

O SO2 e a chuva ácida
SO3 + H2O => H2SO4







N2 + O2 => 2 NO (no motor dos veículos)

O NO2 e a chuva ácida 2 NO + O2 => 2 NO2

2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2



A chuva também pode ser ácida em ausência de poluição quando ocorrem raios. As seguintes
reações podem ser desencadeadas:



A chuva também pode ser
ácida em ausência de N2 + O2 => 2 NO (provocada pelos raios)
poluição quando ocorrem 2 NO + O2 => 2 NO2
raios. As seguintes 2 NO2 + H2O => HNO3 + HNO2
reações podem ser
desencadeadas:


O N2O é um gás que não apresenta toxicidade e que foi utilizado como anestésico, também conhecido
como gás hilariante.





O ozônio


O NO2 pode reagir com o oxigênio do ar na baixa atmosfera gerando ozônio.

NO2 + O2 => NO + O3 (presença de luz solar)



O ozônio é importante na camada de proteção contra radiação ultravioleta na alta atmosfera.
No entanto, na baixa atmosfera, é considerado um poluente grave, podendo causar irritação dos
olhos e garganta e queimaduras nas folhas das plantas.






Os óxidos do carbono

A queima dos combustíveis no interior dos motores gera a emissão de CO2, CO e carbono particulado.
O CO2 (dióxido de carbono) contribui para o efeito estufa, que é o aumento da temperatura média do
planeta. Outros gases que contribuem para o efeito estufa são CFCs, CH4 e N2O. A grande preocupação
com relação ao aquecimento global é que ele pode fazer com que parte das gelo dos pólos se derreta,
ocasionando um elevamento no nível dos oceanos.

O CO (monóxido de carbono) é extremamente tóxico. Possui afinidade pela hemoglobina 250 vezes maior
que a do oxigênio. Se inalado, pode causar desde dor de cabeça e tontura até a morte.
O carbono particulado é a fuligem responsável pela coloração escura que sai dos veículos e chaminés,
pode causar irritação dos olhos e problemas respiratórios.




Inversão térmica

Normalmente, o ar da camada mais baixa da atmosfera é mais quente que as superiores. Sendo menos denso,
ele sobe, sendo substituído por ar mais frio das camadas superiores. Quando este ar quente sobe, arrasta
com ele os poluentes atmosféricos gerados pelos diversos tipos de atividade humana. Geralmente no
inverno, pode se formar uma camada de ar frio abaixo da camada de ar quente, é a inversão térmica.
Ficam aprisionados nesta camada de ar frio mais próxima do solo todos os poluentes gerados, fazendo com
que a qualidade do ar se torne ruim.



Smog

Esta expressão vem do inglês...

smoke (fumaça) + fog (neblina) = smog

Smog industrial é o típico da cidade de Londres (Inglaterra) e é constituído por fumaça, neblina, SO2,
H2SO4, fuligem e outros poluentes. Ocorre no inverno (inversão térmica).
Smog fotoquímico ocorre em dias quentes e secos. É formado por gases de escapamentos, principalmente NO2
e hidrocarbonetos. Na presença de luz solar ...


NO2 + O2 => NO + O3

NO + O2 => NO2 + ½ O2

1/2 O2 + O2 => O3

O smog fotoquímico tem a coloração castanha característica do NO2. Os catalisadores automotivos convertem
hidrocarbonetos e o NO2 em compostos não tóxicos, mas que contribuem para o efeito estufa.


CxHy (hidrocarboneto) + O2 => CO2 + H2O (catalisador)

2 NO2 + 2 CO => N2 + 2 CO2 (catalisador)

2 NO2 + 3 CO => N2O + 3 CO2 (catalisador)


ANEXOS:












Grupo: Lucas Caribé, Rafael Augusto, Larry, Victor.

Ácidos

• Em benefício da vida

Aqua Regia contém ácido Nítrico concentrado e ácido Clorídrico concentrado na razão 1:3. Aqua Regia significa 'Água Real' em Latim. Ela é usada para dissolver metais nobres como ouro e platina.

O leite contém ácido lático. Ácido lático é nomeado a partir da palavra em latim 'lac', que significa leite.

O vinagre é ácido acético bem diluído. O vinagre utilizado para fins culinários contém aproximadamente 4% de ácido acético. A fórmula química do ácido acético é CH₃COOH.

O ácido sulfúrico é usado na manufatura de baterias de carro. Ele também é conhecido como 'Óleo de Vitriol'. A fórmula química do ácido sulfúrico é H₂SO₄.

O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de dióxido de carbono. A fórmula química do ácido carbônico é H₂CO₃.

Ácido Ascórbico é o nome químico da Vitamina C. Deficiência de Vitamina C no organismo pode causar uma doença chamada escorbuto. A fórmula química do ácido ascórbico é C₆H₈O₆.

Ácido acetilsalicílico

O ácido acetilsalicílico (em latim acidum acetylsalicylicum) é um fármaco do grupo dos anti-inflamatórios não-esteroides (AINE), utilizado como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e também como antiplaquetar.^[2] É, em estado puro, um pó de cristalino branco ou cristais incolores, pouco solúvel na água, facilmente solúvel no álcool e solúvel no éter.

A origem do nome Aspirina: o A vem de acetil. Spir se refere a Spiraea ulmaria (planta que fornece o ácido salicílico). E o in era um sufixo utilizado na época.

Aspirina, em alguns países, é ainda nome comercial registrado, propriedade dos laboratórios farmacêuticos da Bayer para o composto ácido acetilsalicílico. No entanto, é igualmente reconhecido como nome genérico do princípio activo, e é por esse nome que é habitualmente referida na literatura farmacológica e médica.

É o medicamento mais conhecido e consumido em todo o mundo. Em 1999 a Aspirina completou 100 anos.

Interresante :

No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó ácido da casca do salgueiro ou chorão (que contém salicilatos mas é potencialmente tóxico) aliviava dores e diminuía a febre. Esse remédio também é mencionado em textos das civilizações antigas do Médio Oriente, Suméria, Egito e Assíria. Os nativos americanos usavam-no também para dores de cabeça, febre, reumatismo e tremores.

Equipe: Tacio, Ingrid, Lucas Correia, Giovane, Taiane dos Santos.

• E a poluição (atrasado)

Os agentes de poluição, normalmente designados por poluentes, podem ser de natureza química, genética, ou sob a forma de energia, como nos casos de luz, calor ou radiação.
Mesmo produtos relativamente benignos da actividade humana podem ser considerados poluentes, se eles precipitarem efeitos negativos posteriormente. Os NOx (óxidos de azoto) produzidos pela indústria, por exemplo, são frequentemente citados como poluidores, embora a própria substância libertada, por si só não seja prejudicial. São classificados como poluentes pois com a acção dos raios solares e a humidade da atmosfera, esses compostos dão origem a poluentes como o HNO3 ou o smog.

Poluentes mais frequentes e seus efeitos mais temidos
Dioxinas - provenientes de resíduos , podem causar câncer, má-formação de fetos, doenças neurológicas, etc.
Partículas de cansadez (materiais particulados) - emitidas por carros e indústrias. infectam os pulmões, causando asmas, bronquite, alergias e até câncer.
Chumbo - metal pesado proveniente de carros, pinturas, água contaminada, indústrias. Afecta o cérebro, causando retardo mental e outros graves efeitos na coordenação motora e na capacidade de atenção.
Mercúrio - tem origem em centrais elétricas e na incineração de resíduos. Assim como o chumbo, afeta o cérebro, causando efeitos igualmente graves.
Pesticidas, Benzeno e isolantes (como o Ascarel) - podem causar distúrbios hormonais, deficiências imunológicas, má-formação de órgãos genitais em fetos, infertilidade, câncer de testículo e de ovário.

Aquecimento global
Devido à poluição atmosférica e seus efeitos, muitos cientistas apontam que o aquecimento global do planeta a médio e longo prazo pode ter caráter irreversível e, por isso, desde já devem ser adotadas medidas para diminuir as emissões dos gases que provocam esse aquecimento. Outros cientistas, no entanto, admitem o aumento do teor do gás carbônico na atmosfera. O carbono presente na atmosfera garante uma das condições básicas para a existência de vida no planeta: a temperatura. Sem o carbono na atmosfera a superfície seria coberta de gelo. O excesso de carbono, no entanto, tenderia a aprisionar mais radiações infravermelhas, produzindo o chamado efeito estufa: a elevação da temperatura média a ponto de reduzir ou até acabar com as calotas de gelo que cobrem os pólos. Os cientistas ainda não estão de acordo se o efeito estufa já está ocorrendo, mas preocupam-se com o aumento do dióxido de carbono na atmosfera a um ritmo médio de 1% ao ano.

A queima da cobertura vegetal nos países subdesenvolvidos é responsável por 25% desse aumento.
A maior fonte, no entanto, é a queima de combustíveis fósseis, como o petróleo, principalmente nos países desenvolvidos. Se o ser humano vivesse no ambiente natural e vivesse nu, não sobreviveria, pois as condições climáticas modificaram a cadeia alimentar.

A poluição e a diminuição da camada de ozônio A camada de ozônio é uma região existente na atmosfera que filtra a radiação ultravioleta provinda do Sol. Devido processo de filtragem, os organismos da superfície terrestre ficam protegidos das radiações.
A ozôniosfera é formada pelo gás ozônio, que é constituído de moléculas de oxigênio que sofrem um rearranjo a partir da radiação ultravioleta que penetra na atmosfera.
A diminuição da camada de ozônio está ocorrendo devido ao aumento da concentração dos gases CFC (cloro-flúor-carbono) presentes no aerossol, em fluidos de refrigeração que poluem as camadas superiores da atmosfera atingindo a estratosfera.
O cloro liberado pela radiação ultravioleta forma o cloro atômico, que reage ao entrar em contato com o ozônio, transformando-se em monóxido de cloro. A reação reduz o ozônio atmosférico aumentando a penetração das radiações ultravioleta.

A poluição e as chuvas ácidas
As chuvas ácidas são precipitações na forma de água e neblina que contêm ácido nítrico e sulfúrico. Elas decorrem da queima de enormes quantidades de combustíveis fósseis, como petróleo e carvão, utilizados para a produção de energia nas refinarias e usinas termoelétricas, e também pelos veículos.
Durante o processo de queima, milhares de toneladas de compostos de enxofre e óxido de nitrogênio são lançados na atmosfera, onde sofrem reações químicas e se transformam em ácido nítrico e sulfúrico.

O dióxido de carbono reage reversivelmente com a água para formar um ácido fraco o ácido carbônico. No equilíbrio, o pH desta solução é 5.6, pois a água é naturalmente ácida pelo dióxido de carbono. Assim, qualquer chuva com pH abaixo de 5.6 é considerada excessivamente ácida. Dióxido de nitrogênio NO2 e dióxido de enxofre SO2 podem reagir com substâncias da atmosfera produzindo ácidos, esses gases podem se dissolver em gotas de chuva e em partículas de aerossóis e em condições favoráveis precipitarem-se em chuva ou neve. Dióxido de nitrogênio pode se transformar em ácido nítrico e em ácido nitroso e dióxido de enxofre pode se transformar em ácido sulfúrico e ácido sulfuroso.

Quando uma precipitação (chuva) ácida cai em um local que não pode tolerar a acidez anormal, sérios problemas ambientais podem ocorrer. A chuva ácida pode causar perturbações nos estômatos das folhas das árvores causando um aumento de transpiração e deixando a árvore deficiente de água, pode acidificar o solo, danificar raízes aéreas e, assim, diminuir a quantidade de nutrientes transportada, além de carregar minerais importantes do solo, fazendo com que o solo guarde minerais de efeito tóxico, como íons de metais. Estes não causavam problemas, pois são naturalmente insolúveis em água da chuva com pH normal, e com o aumento do pH pode-se aumentar a solubilidade de muitos minerais.

A chuva ácida é composta por diversos ácidos como, por exemplo, o óxido de nitrogênio e os dióxidos de enxofre, que são resultantes da queima de combustíveis fósseis (carvão, óleo diesel, gasolina entre outros). Quando caem em forma de chuva ou neve, estes ácidos provocam danos no solo, plantas, construções históricas, animais marinhos e terrestres etc. Este tipo de chuva pode até mesmo provocar o descontrole de ecossistemas, ao exterminar determinados tipos de animais e vegetais. Poluindo rios e fontes de água, a chuva pode também prejudicar diretamente a saúde do ser humano, causando doenças pulmonares, por exemplo. Este problema tem se acentuado nos países industrializados, principalmente nos que estão em desenvolvimento como, por exemplo, Brasil, Rússia, China, México e Índia. Os ácidos poluentes jogados no ar pelas indústrias, estavam gerando muitos problemas de saúde na população da cidade. Foram relatados casos de crianças que nasciam sem cérebro ou com outros defeitos físicos. E também provocou desmatamentos significativos na Mata Atlântica da Serra do Mar.

As conseqüências da chuva ácida para a população humana são econômicas, sociais ou ambientais. Tais consequencias são observáveis principalmente em grandes áreas urbanas, onde ocorrem patologias que afetam o sistema respiratório e sistema cardiovascular, e ,além disso, causam destruição de edificações e monumentos, através da corrosão pela reação com ácidos.
Porém, nada impede que as consequências de tais chuvas cheguem a locais muito distantes do foco gerador, devido ao movimento das massas de ar, que são capazes de levar os poluentes para muito longe. Estima-se que as chuvas ácidas contribuam para a devastação de florestas e lagos, sobretudo aqueles situados nas zonas temperadas ácidas.

A poluição e a perda de biodiversidade
Ao interferir nos habitats, a poluição pode levar a desequilíbrios que provocam a diminuição ou extinção dos elementos de uma espécie, causando uma perda da biodiversidade. As variações da temperatura da água do mar, levam a dificuldades da adaptação de certas espécies de peixes, é igualmente uma das causas da invasão de águas salinas em ambientes tradicionalmente de água doce, causando assim uma pressão adicional nesses ecossistemas, e potenciando a diminuição ou extinção das espécies até então ai presentes.

Anexos:

Sais

• Em benefício da vida

Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos Sais:


1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.


2 - Os sais têm sabor salgado.


3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.


4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.


5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.


6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes.


7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.


Principais Sais e suas utilizações:

Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) --> É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.


Carbonato de Cálcio (CaCO3) --> Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.


Sulfato de Cálcio (CaSO4) --> É um sal usado na fabricação do giz e do gesso de porcelana.


Cloreto de Sódio (NaCl) --> Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireóide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.


Fluoreto de Sódio (NaF) --> É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.


Nitrato de Sódio (NaNO 3) --> Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.


MARCIO MACEDO,BRUNO DE PALMA,GIOVANI,JORGE.

Anexo:

Fnte - globo educação

• E a poluição

É a poluição mais comum, incluindo tanto efeitos químicos causados por esgotos domésticos até os resíduos industriais.

A poluição química abrange uma grande variedade de alterações ecológicas. É a poluição mais comum, incluindo tanto efeitos químicos causados por esgotos domésticos até os resíduos industriais. O efeito químico causado pelos esgotos vem da própria decomposição biológica. A elevação do teor de amônia, por exemplo, é causa de perturbações ecológico-sanitárias.

Casos semelhantes ocorrem também com compostos com altas concentrações de fósforo, enxofre etc., dando origem a substâncias que podem alterar significativamente o meio.

Os químicos inorgânicos – na maioria contaminantes – dos rios urbanos podem apresentar complexos químicos de boro, bário, cádmio, cloro, cobre, cromo, flúor, fósforo, ferro, manganês, magnésio, nitritos e nitratos, chumbo, selênio, sulfatos e zinco, além de outros, com menor freqüência. Vários desses produtos são resíduos das atividades agropecuárias e da agroindústria.

Três exemplos caracterizam bem a diversidade de aspectos ecológicos resultantes da poluição química: os agentes redutores, os agentes eutrofizantes e os tóxicos seletivos recalcitrantes.

Agentes redutores são compostos químicos ávidos de oxigênio, como os sais ferrosos, por exemplo. Quando lançados na água combinam-se rapidamente ao oxigênio dissolvido, provocando a diminuição do oxigênio independentemente da atividade microbiana. É a Demanda Química de Oxigênio – DQO, cuja combinação é espontânea. Muitos despejos industriais geram reduções da concentração de oxigênio dos rios por causa dessa demanda.

Agentes eutrofizantes são os que fertilizam a água, podendo levar à excessiva proliferação de microrganismos – como as algas microscópicas que realizam a síntese de compostos orgânicos, utilizando-se do gás carbônico (como fonte de carbono) e da luz solar (como fonte de energia).

Os elementos que os vegetais verdes necessitam para seu crescimento e proliferação, são o nitrogênio, o fósforo e o potássio, assimilados em forma de sais. Por conseguinte, a elevação intencional ou acidental da concentração destes elementos, produz aumento da concentração de algas, a não ser que falte luz no ambiente.

Esses elementos são adicionados diretamente na forma de nitratos e fosfatos ou, indiretamente, na forma de compostos orgânicos – matéria fecal – que é também um adubo orgânico. Por decomposição biológica formam amônia ou nitratos e fosfatos (pequenas lagoas de sítios, onde existem patos ou onde se lançam as fezes de suínos, apresentam forte coloração verde: os excrementos animais fertilizam as águas causando a proliferação de algas microscópicas).

Os agentes eutrofizantes enriquecem a vida aquática, porque a atividade fotossintética – do fitoplâncton – as fontes primárias de mátria orgânica e o oxigênio disponível, levam à proliferação do zooplanton, e dos peixes que dele se nutrem. Assim, o processo é de grande interesse para o piscicultor, que obtém alimento rico e barato para seus peixes, apenas adubando as águas com fosfatos e nitratos de uso agrícola. Porém, o excessivo desenvolvimento de algas constituindo um desequilíbrio ecológico, pode ser prejudicial a outros usos da água.

Os tóxicos seletivos recalcitrantes formam um grupo químico especializado, onde se incluem os detergentes sintéticos não biodegradáveis, os inseticidas e os herbicidas sintéticos.

Estes produtos têm a capacidade de interferir no pH (potencial hidrogeniônico) da água, criando situações de acidez (abaixo do índice pH 7) ou alcalinidade (acima do pH 7), na graduação de 1 a 14. Em condições naturais, os rios equilibram a acidez causada pelas atividades respiratórias dos seres aquáticos, que produzem ácido carbônico, com a alcalinidade dos carbonatos obtidos das rochas calcáreas. Quando uma emanação industrial ácida ou alcalina altera o pH das águas – caso das usinas açucareiras – provoca a mortandade da vida aquática.

Os tóxicos recalcitrantes também afetam a salinidade das águas, e com elas o valor osmótico, que tem a ver com a permeabilidade das membranas às pequenas moléculas de sais. É o efeito osmótico que faz com que uma célula de um animal marinho se arrebente se colocada em água doce, e a célula de um animal de água doce se murche em ambiente marinho.

O terceiro fenômeno importante nestes tóxicos é o da tensão superficial, que é profundamente afetado pelos detergentes. A coesão molecular da camada superficial da águas é essencial para uma infinidade de seres aquáticos, inclusive de grande porte, como é o caso dos patos.

Os detergentes reduzem muito a força de coesão entre as moléculas de água, permitindo maior poder de difusão e penetração. Com isto, produzem danos profundos na fauna microbiana aquática que vive à superfície das águas, e afetam todos os seres aquáticos (atingindo as brânquias e sistemas respiratórios).

Vários inseticidas e herbicidas, mesmo os não aplicados diretamente nas águas, por exemplo, para controle de insetos como os borrachudos, ou no controle químico das plantas aquáticas, mas usados nas lavouras e lixiviados até os cursos d’água pela superfície, adsorvidos em partículas erodidas ou pelas águas freáticas, tem mostrado capacidade de persistência e difusão surpreendentes, nos tecidos de seres vivos e em deposições orgânicas, cujos efeitos, frequentemente não perceptíveis nas condições normais, se mostram nas situações ambientais mais críticas: estiagens, cheias, inversões térmicas dos corpos d’água, atuando de forma sinérgica ou cumulativa, podendo apresentar resultados ecologicamente devastadores.

Potencial Hidrogeniônico (pH):

Este, por definir o caráter ácido, básico ou neutro de uma solução deve ser considerado, pois os organismos aquáticos estão geralmente adaptados às condições de neutralidade e, em conseqüência, alterações bruscas do pH de uma água podem acarretar o desaparecimento dos seres presentes na mesma. Valores fora das faixas recomendadas podem alterar o sabor da água e contribuir para corrosão do sistema de distribuição das águas, ocorrendo com isso, uma possível extração de ferro, cobre, chumbo, zinco e cádmio e dificultar a descontaminação das águas.

Oxigênio dissolvido (OD):

Uma adequada provisão de oxigênio dissolvido é essencial para a manutenção de autodepuração em sistemas aquáticos naturais e estações de tratamento de esgotos. Através de medição do teor de oxigênio dissolvido, os efeitos de resíduos oxidáveis sobre a água receptoras e a eficiência do tratamento dos esgotos, durante a oxidação bioquímica, podem ser avaliados. Os níveis de oxigênio dissolvido também indicam a capacidade um corpo d’água natural manter a vida aquática.

Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO):

A DBO de uma água é a quantidade de oxigênio necessária para oxidar a matéria orgânica por decomposição microbiana aeróbia para uma forma inorgânica estável. ADBO é normalmente considerada como quantidade de oxigênio consumido durante um determinado período de tempo, numa temperatura de incubação específica. Um período de 5 dias numa temperatura de incubação de 20ºC é freqüentemente usado e referido como DBO5. Os maiores aumento em termos de DBO, num corpo d’água, são provocados por despejos de origem predominantemente orgânica. A presença de um alto teor de matéria orgânica pode induzir à completa extinção do oxigênio na água, provocando o desaparecimento de peixes e outra forma de vida aquática. Um elevado teor da DBO pode indicar um incremento da micro-flora presente e interferir no equilíbrio da vida aquática, além de produzir sabores e odores desagradáveis e ainda, pode obstruir os filtros da areia utilizadas nas estações de tratamento de água. Pelo fato da DBO só medir a quantidade de oxigênio consumido num teste padronizado, não indica a presença de matéria não biodegradável, nem leva em consideração o efeito tóxico ou inibidor de materiais sobre atividade microbiana.

Resíduo Total:

Os sólidos podem causar danos aos peixes e à vida aquática. Eles podem se sedimentar no leitos dos rios destruindo organismos que fornecem alimentos, ou também danificar os leitos e desova de peixes. Os sólidos podem reter bactérias e resíduos orgânicos no fundo dos rios, promovendo decomposição anaeróbia. Altos teores de sais minerais, particularmente sulfato e cloreto, estão associados à tendência de corrosão em sistemas de distribuição, além de conferir sabor às águas.

Os Sais mais comuns:

- Cloreto de sódio (NaCl)

- Nitrato de sódio (NaNO₃)

- Carbonato de sódio (Na₂CO₃)

- Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

- Fluoreto de sódio (NaF)

- Carbonato de cálcio (CaCO₃)

- Sulfato de cálcio (CaSO₄)

Grupo: Tayane Rosa, Mariana Rodrigues, Deméter, Gilmar, Jonathan, Diego, Rafael Oliveira.

ANEXO: